A'an Zahrotul

Sabtu, 22 September 2012

ayo semangat A'an Zahrotul,
bersugesti positif dan tetap mengambil hikmah dari masa lampau.

RADIASI itu apa? Bagaimana bahayanya?

Radiasi dapat diartikan sebagai energi yang dipancarkan dalam bentuk partikel atau gelombang. Jika suatu inti tidak stabil, maka inti mempunyai kelebihan energi. Inti itu tidak dapat bertahan, suatu saat inti akan melepaskan kelebihan energi tersebut dan mungkin melepaskan satu atau dua atau lebih partikel atau gelombang sekaligus.

Macam-macam radiasi:

1. radiasi beta. Radiasi beta lebih mudah untuk dihentikan. Seng atap atau kaca jendela dapat menghentikan radiasi beta. Bahkan pakaian yang kita pakai dapat melindungi dari radiasi beta.

2. Radiasi alfa dapat dihalangi seluruhnya dengan selembar kertas. Radiasi alfa tidak dapat menembus kulit kita. Radiasi alfa sangat berbahaya hanya jika bahan-bahan yang melepaskan radiasi alfa masuk kedalam tubuh kita.

3. Sinar-X merupakan jenis radiasi yang paling banyak ditemukan dalam kegiatan sehari-hari. Semua sinar-X di bumi ini dibuat oleh manusia dengan menggunakan peralatan listrik tegangan tinggi. Alat pembangkit sinar-X dapat dinyalakan dan dimatikan. Jika tegangan tinggi dimatikan, maka tidak akan ada lagi radiasi. Sinar-X dapat menembus bahan, misalnya jaringan tubuh, air, kayu atau besi, karena sinar-X mempunyai panjang gelombang yang sangat pendek. Sinar-X hanya dapat ditahan secara efektif oleh bahan yang mempunyai kerapatan tinggi, misalnya timah hitam (Pb) atau beton tebal.

4. Radiasi gamma mempunyai sifat yang serupa dengan sinar-X, namun radiasi gamma berasal dari inti atom. Karena berasal dari inti atom, radiasi gamma akan memancar secara terus-menerus, dan tidak dapat dinyalakan atau dimatikan seperti halnya sinar-X. Radiasi gamma yang terdapat di alam terutama berasal dari bahan-bahan radioaktif alamiah, seperti radium atau kalium radioaktif.

Bahayanya ?

Efek Stokastik adalah efek yang penyebab timbulnya merupakan fungsi dosis radiasi dan diperkirakan tidak mengenal dosis ambang. Efek ini terjadi sebagai akibat paparan radiasi dengan dosis yang menyebabkan terjadinya perubahan pada sel. Cirinya :

· Tidak mengenal dosis ambang

· Timbul setelah melalui masa tenang yang lama

· Keparahannya tidak bergantung pada dosis radiasi

· Tidak ada penyembuhan spontan

· Efek ini meliputi : kanker, leukemia (efek somatik), dan penyakit keturunan (efek genetik).

Efek Deterministik adalah efek yang kualitas keparahannya bervariasi menurut dosis dan hanya timbul bila dosis ambang dilampaui. Efek ini terjadi karena adanya proses kematian sel akibat paparan radiasi yang mengubah fungsi jaringan yang terkena radiasi. Cirinya :

· Mempunyai dosis ambang

· Umumnya timbul beberapa saat setelah radiasi

· Adanya penyembuhan spontan (tergantung keparahan)

· Tingkat keparahan tergantung terhadap dosis radiasi

· Efek ini meliputi : luka bakar, sterilitas / kemandulan, katarak (efek somatik)

Bagaimana kita bisa tahu adanya suatu radiasi?

Radiasi dapat berinteraksi dengan materi yang dilaluinya melalui proses ionisasi, eksitasi dan lain-lain. Dengan menggunakan sifat-sifat tersebut kemudian digunakan sebagai dasar untuk membuat detektor radiasi. Misalnya :

Transistor sebagai Switching

PEMBUATAN ALAT PENDETEKSI KEBAKARAN DENGAN DETEKTOR ASAP

Penggunaan aplikasi transistor dengan memanfaatkan LDR sudah banyak ditemukan. Selain itu, juga digunakan sensor yaitu suatu peralatan yang digunakan untuk merubah suatu besaran fisik menjadi besaran listrik sehingga dapat sehingga untuk mendeteksi/mengukur sesuatu, yang digunakan untuk mengubah variasi mekanis, magnetis, panas, sinar dan kimia menjadi tegangan dan arus listrik.

Dalam Rangkaian Pengaman Rumah Menggunakan Sensor Cahaya, berfungsi sebagai input dalam rangkaian yang berupa LDR, sensor cahaya memiliki nilai resistansi yang berubah ubah tergantung besar kecilnya cahaya yang diterima. Untuk kondisi terang LDR memiliki resistansi sangat rendah. LDR ini mempengaruhi hasil tegangan yang dihasilkan oleh pembagi tegangan yang menjadi input tegangan.

Adapun proses pembuatan alat pendeteksi kebakaran dengan detector asap adalah sebagai berikut :

· Pengujian Sensor, dengan memasukkan transparansi sebagai pengganti asap pada sel asap yang terdapat LED dan LDR.

· Pengujian transistor, Fungsi dari transistor ini adalah sebagai saklar yang memasukan data ke dalam memori. Pengujian transistor menunjukkan bahwa saat transistor tertutup logika keluarannya

menunjukkan logika rendah (0) dan bila transistor dibiarkan dalam keadaan terbuka maka keluarannya berlogika tinggi (1).

· Pengujian Tiristor,Tiristor berfungsi sebagai memori karena sekali disulut akan tetap menghantar terus. Pengujian tiristor dilakukan dengan memberikan masukan pada gerbang dan pada anoda, maka katoda akan berlogika tinggi (1) dan tidak akan berubah nilainya meskipun masukannya jatuh ke taraf rendah lagi.

· Pengujian Multivibrator , Multivibrator yang digunakan adalah multivibrator astabil yang bergerak bebas.

· Pengujian Pengeras Suara, yang diberikan nilai frekuensi tertentu.

Setelah masing-masing komponen dalam kondisi baik maka selanjutnya dilakukan perangkaian komponen lalu memasukkan transparansi sebagai pengganti asap ke dalam sel asap yang akan membunyikan pengeras suara (dengan catatan : untuk memperkeras suara dapat digunakan amflifier).

Sumber jurnal :

http://eprints.undip.ac.id/2084/1/Pembuatan_Alat_Pendeteksi_Kebakaran_Dengan_Detektor_Asap.pdf

RESUME

Aplikasi Dietanolamida dari Asam Laurat Minyak Inti Sawit

pada Pembuatan Sabun Transparan

Surfaktan adalah salah satu produk dari kelapa sawit. Sedangkan sabun transparan merupakan jenis sabun untuk muka dan untuk mandi yang dapat menghasilkan busa lebih lembut dan penampilannya lebihberkilau dibanding sabun lain.

Metodologi yang dilakukan dalam percobaan jurnal tersebut terdiri dari beberapa tahap, yaitu :

1. pembuatan DEA berupa asam laurat (C₁₂H₂₄0₂) yang difraksinasi dari minyak inti sawit dan dietanolamina untuk menentukan tegangan permukaan , tegangan antar muka dan nilai pH.

2. pemilihan formula sabun transparan

3. aplikasi DEA pada pembuatan sabun transparan

4. karakteristik produk, yaitu analisis sifat fisika kimia pada sabun transparan

Hasil yang didapat adalah :

Penurunan tegangan permukaan air terjadi tanpa penambahan surfaktan dietanolamida , begitu pula nilai tegangan antar muka menurun karena penambahan surfaktan. Sedangkan nilai pH surfaktan dietanolamida menunjukkan sifat ke-basa-an dari surfaktan itu sendiri. Pemilihan formula dari sabun transparan yaitu transparansi, busa dan tekstur. Pada pembuatan sabun transparan ditambahkan gliserin yang berfungsi sebagai humektan dan juga sebagai pelembut, minyak jarak sebagai penjernih sabun, trietanolamida berperan dalam proses penyabunan, dietanolamida sebagai penstabil busa dan membuat busa lebih lembut, sukrosa untuk mencegah kristalisasi dan meningkatkan kekerasan sabun transparan, NaOH sebagai bahan pembuat stok (adonan akan menjadi lebih keras dan lengket, serta DEA untuk proses pembusaan.

Semua bahan dicampur kemudian diaduk agar bahan tercampur sempurna dengan kecepatan dan suhu tertentu agar tidak terjadi penggumpalan dan agar tidak akan menghambat dalam proses pencetakan sabun transparan. Untuk pengukuran kadar air dan zat menguap dilakukan untuk membandingkan kadar air sabun transparan yang dihasilkan dari konsentrasi DEA, dimana ini erat kaitannya dengan criteria mutu sabun transparan itu sendiri yaitu sabun dengan kadar air yang lebih rendah mengindikasikan akan mempunyai daya simpan yang relative lebih lama karena adanya asam lemak yang lebih banyak dalam sabun tersebut.

Dalam proses pembuatan sabun , terdapat pula kadar fraksi yang tidak tersabunkan (senyawa-senyawa yang dapat larut dalam minyak). Perlu diketahui pula, bahwa kadar fraksi tak tersabunkan pada sabun transparan harus memenuhi criteria sabun dimana layak atau tidaknya sabun tersebut digunakan.

DEA sebagai gugus hidrofobik yang dapat mengikat minyak lebih banyak, sehingga akan mengakibatkan lemak tak tersabunkan berkurang karena jumlah lemak tak tersabunkan menunjukkan jumlah asam lemak yang tidak terikat oleh basa.

Pada proses pembuatan sabun juga terdapat bahan yang tidak larut dalam alcohol misalnya karbonat, silikat, fosfat maupun sulfat. Bahan yang tidak larut dalam alcohol terjadi karena keduanya tidak memiliki polaritas yang sama. Penambahan DEA akan mengakibatkan peningkatan bagian tak larut dalam alcohol pada sabun transparan karena DEA terbuat dari asam lemak. Alkali bebas pada pembuatan sabun transparan harus berada dalam kisaran “aman” karena alkali memiliki sifat yang keras dan dapat mengiritasi kulit sehingga alkali tidakboleh ditambahakan terlalu pekat bahkan berlebih.

Nilai pH sabun tahap aman adalah berkisar 9-11. Jika pH yang dihasilkan sabun kurang dari batas aman maka hal ini disebabkan karena DEA bersifat basa lemah sehingga perlu ditambahkan DEA untuk menurunkan pH. Sedangkan untuk stabilitas busa sabun transparan dipengaruhi karena adanya konsentrasi DEA.

Parameter selanjutnya dalam pembuatan sabun transparan adalah kestabilan emulsi sabun ( kekuatan system emulsi yang terdapat dalam sabun untuk mempertahankan kestabilanny dalam berbagai kondisi ), hubungan antara kestabilan emulsi sabun dengan jumlah konsentrasi DEA adalah berbanding lurus.

Penambahan konsentrasi DEA akan mengakibatkan kekerasan sabun transparan yang dihasilkan semakin meningkat.

Kesimpulan

Dalam proses pembuatan sabun transparan terdapat beberapa parameter yang perlu diperhatikan yaitu sebagai berikut :

Tegangan permukaan, tegangan antar muka, nilai pH, pemilihan formula, kadar air dan menguap, jumlah asam lemak, kadar fraksi tak tersabunkan, bagian tak larut dalam alcohol, kadar alkali bebas, stabilitas busa, stabilitas emulsi sabun,dan kekerasan sabun transparan itu sendiri.

Dari semua parameter tersebut, hal yang paling berpengaruh adalah jumlah konsentrasi DEA yang ditambahkan dalam pembuatan sabun transparan tersebut.

TUGAS JURNAL DAN RESUME dengan TOPIK “ PEMBUATAN SABUN”

Nama : A’an Zahrotul W.

NIM : M0211001

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

Praktikum V

Penurunan Titik Beku Larutan

Oleh:

Nama Mahasiswa : A’AN ZAHROTUL WALIDAH

NIM : M0211001

Hari/Tgl Praktikum : Kamis, 10 Nopember 2011

Kelompok : 1 (satu)

Asisten Pembimbing : Diniyah

LABORATORIUM KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS SEBELAS MARET

SURAKARTA

2011

PERCOBAAN 5

PENENTUAN TITIK BEKU

1. TUJUAN PERCOBAAN

Mahasiswa dapat menentukan penurunan titik beku larutan urea dan larutan NaCl

2. PRINSIP PERCOBAAN

Prinsip percobaan kali ini adalah menghitung penurunan titik beku larutan urea dan larutan NaCl dengan menghitung terlebih dahulu massa dan molalitas suatu zat terlarutnya, selanjutnya membandingkan titik beku pelarut murni (air) dan larutan urea serta larutan NaCl.

3. DASAR TEORI

Adanya partikel zat terlarut yang tidak mudah menguap dalam larutan dapat mengurangi kemampuan zat pelarut untuk menguap, sehingga tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murni. Adanya partikel zat terlarut tersebut juga akan mengakibatkan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan.

Menurut hokum Roult, besarnya penurunan tekanan uap larutan, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan yang mengandung zat terlarut tidak mudah menguap dan tidak mengalami disoasiasi (larutan non elektrolit ) , sebanding dengan banyaknya partikel zat terlarut. Besarnya kenaikan titik didih larutan 1 molal disebut kenaikan titik didih molal,Kb, sedangkan besarnya penurunan titik beku larutan 1 molal disebut penurunan titik beku molal, Kf.

Untuk larutan encer berlaku :

Tb = m.Kb

Tf = m.Kf

Dengan :

Tb = kenaikan titik didih larutan

Tf = penurunan titik didih larutan

Kb = kenaikan titik didih molal

Kf = penurunan titik beku molal

M = molalitas larutan

Besarnya mlalitas larutan yang sejenis sebanding dengan massa zat terlarut dan berbanding terbalik dengan massa molekul zat terlarut. Jika massa zat terlarut dan massa zat pelarut diketahui, maka massa molekul zat terlarut dapat ditentukan berdasarkan sifat koligatif larutan.

Untuk larutan yang mengandung zat terlarut tidak mudah menguap dan dapat mengalami disosiasi (larutan elektrolit) , besarnya penurunan tekanan uap larutan , kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan, dipengaruhi oleh derajat disosiasi larutan.

(sumber: modul e-learning / penentuan titik beku)

Zat elektrolit dan non elektrolit

Berdasarkan sifat fisis larutannya, zat yang larut dalam air digolongkan dalam dua kelompok besar, yaitu zat elektrolit dan non elektrolit. Larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik, misalnya larutan gula, sedangkan larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik, misalnya larutan garam dan asam sulfat.

Seperti yang telah dikemukakan diatas bahwa sifat koligatif larutan bergantung dari banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan. Atas dasar itulah sifat koligatif larutan dapat dibagi menjadi sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan non elektrolit. Hal ini disebabkan karena zat terlarut pada larutan non elektrolit jumlahnya tetap karena tidak terurai menjadi ion-ion , sedangkan zat terlarut pada larutan elektrolit bertambah jumlahnya karena terurai menjadi ion-ion.

(sumber : Arifin : 2007 )

Sifat koligatif larutan non elektrolit

Sifat koligatif larutan dalah sifat larutan yang mengandung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis zat terlarut. Sifat larutan yang tergolong sifat koligatif adalah :

Penurunan tekanan uap ( P)

Ada suatu zat cair jika dimasukkan dalam suatu ruangan tertutup maka zat cair itu akan menguap sampai ruangan itu jenuh. Pada saat keadaan jenuh tersebut terdapat kesetimbangan dinamis antara zat cair dan uap jenuhnya.Tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh tersebut disebut tekanan uap jenuh. Besarnya tekanan uap jenuh bergantung pada jenis zat dan suhu. Zat yang memiliki gaya tarik menarik antar partikel sangat besar berarti sukar untuk menguap dan berarti zat tersebut memiliki tekanan uap jenuh yang relative kecil. Misalnya : garam , gula, glikol , gliserol. Tetapi sebaliknya zat yang memiliki gaya tarik menarik antar partikel sangat kecil berarti mudah untuk menguap dan berarti zat tersebut memiliki tekanan uap jenuh yang relative besar. Zat ini dinamakan atsiri, Misalnya : etanol dan eter. Tekanan uap jenuh akan bertambah apabila suhu dinaikkan.

Apabila kedalam suatu pelarut dilarutkan zat yang sulit menguap , ternyata tekanan uap jenuhnya lebih rendah daripada tekanan ua jenuh pelarut murni. Dalam hal ini uap jenuh larutan dianggap hanya mengandung uap zat pelarut. Selisih antara tekanan uap jenuh pelrut murni dengan tekanan uap jenuh larutan disebut

Penurunan tekanan uap ( P). Dan ketika larutan membeku , yang membeku adalah pelarutnya . Zat terlarut tidak membeku, dengan demikian larutan makin pekat , titik bekunya makin rendah , jadi larutan tidak membeku pada suhu tetap.

Hubungan antara tekanan udara , tekanan uap, titik didih , titik beku air murni dan larutan dapat disimpulkan :

Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni ( Tb larutan < Tb pelarut ) maka kenaikan titik didih ( Tb) dinyatakan :

Tb = Tb larutan – Tb pelarut

Tb larutan = Tb pelarut - Tb

Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut murni(Tf larutan < Tf pelarut ) maka penurunan titik beku( Tf) dinyatakan :

Tf = Tf pelarut- Tf larutan

Tf= Tf pelarut - Tf

(sumber : Rama, Michael, 1999)

Kenaikan Titik didih ( Tb)

Titik didih suatu cairan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu samadengan tekana luar (tekanan yang dikenakan pada permukaan cairan ). Apabila tekanan uap sama dengan tekanan luar maka gelembung uap yang terbentuk dalam cairan dapat mendorong ke permukaan menuju fase gas. Oleh karena itu titik didih larutan bergantung pada tekanan luar. Biasanya yang dimaksud titik didih normal yaitu pada tekanan 1 atm (760 cmHg). Titik Didih normal air adalah 100 C. Persamaanya adalah :

Tb = m.Kb

Dimana : Tb = kenaikan titik didih larutan

m = kemolalan larutan

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (0,52)

Penurunan tekanan beku ( Tf)

Titik beku dari suatu larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan samadengan tekanan uap bentuk padatnya. Pada tekanan 1 atm (760 cm Hg ) titik beku air adalah 0 C Oleh karena itu tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut maka pelarut akan membeku pada suhu 0 C. Jika suhu terus diturunkan maka pelarut padatnya mengalami penurunan tekanan uap lebih cepat daripada larutan. Sehingga pada suhu dibawah titik beku pelarut , tekanan uap larutan samadengan tekanan uap pelarut padat. Persamaannya:

Tf = m. Kf

Dimana : Tf = penurunan titik beku larutan

m = kemolalan larutan

Kf = tetapan penurunan titik beku molal (1,86)

4. Tekanan Osmotik

Berbagai jenis selaput (semipermiable) baik yang buatan maupun yang murni , dapat dilewati molekul pelarut yang kecil tetapi menahan molekul zat terlarut. Apabila dua jenis larutan yang beda konsentrasinya dipisahkan oleh selaput semipermiabel akan terdapat aliran pelarut dari larutan yang encer ke larutan yang pekat. Hal ini terlihat dari bertambah tingginya larutan yang pekat, sedangkan yang encer semakin berkurang, perpindahan ini disebut osmosis.

Osmosis dapat dicegah dengan member suatu tekanan pada suatu permukaan larutan. Tekanan yang diperlukan untuk menghentikan aliran dari pelarut murni menuju larutan disebut tekanan osmotic. Tekanan osmotic tergolong sifat koligatif karena harganya bergantung pada konsentrasi dan bukan bergantung pada jenis zat terlarut. Menurut Van’t Hoff : “tekanan osmosis larutan berbanding lurus dengan konsentrasi molar dan suhu mutlak larutan . Persamaannya :

π=M.R.T

dimana : π = tekanan osmotic

M = kemolaran larutan

R = tetapan gas ideal (0,082)

T = suhu mutlak

(sumber :Rosenberg,Jerome L:1980)

Sifat koligatif larutan elekrolit

Senyawa elektrolit (asam, basa, garam ) dalam air akan terurai menjadi ion, maka jumlah partikel dalam akan menjadi lebih besar dibandingkan dengan zat non elektrolit.Zat elektrolit dalam air akan terionisasi menjadi ion-ion. Peruraian ini menyebabkan penambahan jumlah partikel. Penambahan partikel ini menyebabkan sifat koligatif larutan elektrolit mempunyai nilai lebih besar daripada sifat koligatif larutan non elektrolit , untuk larutan-larutan dengan konsentrasi sama.

Mudah atau tidaknya za elektrolit terionisasi ditentukan oleh derajat ionisasi (α), dinyatakan :

α = jumlah mol yang terionisasi

jumlah mol mula-mula

Jika konsentrasi larutan M (molaritas) maka:

Jumlah mol yang terionisasi = jumlah mol mula-mula . α

= M.α

Selanjutnya , pertambahan jumlah zat akibat zat elektrolit dapat digambarkan :

A (elektrolit) n . B (ion)

Mula-mula = M

Terionisasi = -M.α n.M.α

Setimbang =M-M.α n.M.α

Jumlah partikel dalam larutan = M-M.α + n.M.α

= M (1 + ( n – 1) α)

i = (1 = (n-1) α)

Sehingga rumus untuk zat elektrolit adalah :

Tb = m. Kb . i

Ø Tf = m. Kf. i

Ø π= M.R.T. i

(sumber:Susilowati,Endhang:2007)

4. ALAT DAN BAHAN

A. Alat :

a. Gelas ukur 1 buah

b. Tabung reaksi 5 buah

c. Pengaduk 1 buah

d. Gelas kimia 1 buah

e. Termometer 1 buah

f. Stopwatch ponsel 1 buah

g. Penangas 1 buah

h. Cawan 1 buah

i. Timbangan analitik 1 buah

B. Bahan

a. NaCl (1,17 gram dan 0,58 gram )

b. Urea (0,6 gram dan 1,25 gram )

c. Es batu secukupnya

d. Aquades (masing-masing 10 ml)

e. Garam dapur secukupnya

C. Gambar alat utama

Atau :

Keterangan :

1. Tabung reaksi 3. Es batu

2. Penangas 4. Garam dapur

METODELOGI PERCOBAAN

Aquades 10 ml

Dimasukkna

Tabung reaksi

Dimasukkan

Penangas yang berisi bongkahan

Es batu dengan garam dapur

Dibiarkan hingga :

Seluruh aquades membeku

Diukur,dikeluarkan

Suhu setiap waktu 30 detik

Hingga semua padatan melebur

Kembali

Dicatat

Hasil pengukuran

NaCL 1,17 gram

Ditambah

Aquades 10 ml

Dilarutkan dalam :

Gelas kimia

Dimasukkan (5 ml larutan tersebut) dalam:

Tabung reaksi

Dimasukkan

Penangas yang berisi campuran

es batu dan garam dapur

dibiarkan hingga:

larutan membeku

dikeluarkan, diukur, dicatat

suhu tiap 30 detik

hingga semua melebur

NaCL 0.58 gram

Ditambah

Aquades 10 ml

Dilarutkan dalam :

Gelas kimia

Dimasukkan (5 ml larutan tersebut) dalam:

Tabung reaksi

Dimasukkan

Penangas yang berisi campuran

es batu dan garam dapur

dibiarkan hingga:

larutan membeku

dikeluarkan, diukur, dicatat

suhu tiap 30 detik

hingga semua melebur

urea 0,6 gram

Ditambah

Aquades 10 ml

Dilarutkan dalam :

Gelas kimia

Dimasukkan (5 ml larutan tersebut) dalam:

Tabung reaksi

Dimasukkan

Penangas yang berisi campuran

es batu dan garam dapur

dibiarkan hingga:

larutan membeku

dikeluarkan, diukur, dicatat

suhu tiap 30 detik

hingga semua melebur

urea 1.25 gram

Ditambah

Aquades 10 ml

Dilarutkan dalam :

Gelas kimia

Dimasukkan (5 ml larutan tersebut) dalam:

Tabung reaksi

Dimasukkan

Penangas yang berisi campuran

es batu dan garam dapur

dibiarkan hingga:

larutan membeku

dikeluarkan, diukur, dicatat

suhu tiap 30 detik

hingga semua melebur

6. DATA HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

A. DATA HASIL PENGAMATAN

*Waktu* *(30 detik ke :*	*Aquades 10 ml*	*NaCl 1,17 gram + aquades 10 ml*	*NaCl 0,58 gram + aquades 10 ml*	*Urea 1.25 gram + aquades 10 ml*	*Urea 0,6 gram + aquades 10 ml*
1	5	5	-3	-3	Tidak membeku
2	5	6	-1	-3
3	4	8	1	-2
4	4	11	4	4
5	4	13	7,5	5

B. PEMBAHASAN

Titik beku adalah suhu pada saat tekanan uap cairan samadengan tekanan uap bentuk padatnya. Pada tekanan 1 atm (760 cm Hg ) titik beku air adalah 0 C. Jika titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut murni , maka hal tersebutdikatakan terjadi penurunan titik beku ( Tf )Percobaan ini bertujuan untuk menentukan titik beku pada larutan urea dan larutan NaCl pada berbagai keadaan konsentrasi zat terlarut. Berdasarkan teori yang ada, penambahan konsentrasi zat terlarut akan memperbesar penurunan titik beku larutan. Karena ketika larutan membeku , yang lebih membeku adalah pelarutnya, sedangkan zat pelarutnya belum membeku, sehingga untuk membekukannya secara keseluruhan diperlukan suhu yang lebih rendah dari titik beku pelarut, oleh karena itu dinamakan penurunan titik beku.

Pada percobaan ini, urea merupakan larutan non elektrolit karena tidak dapat menghantarkan arus listrik dan tidak terurai menjadi ion-ion. Sedangkan NaCl merupakan larutan elektrolit karena dapat menghantarkan arus listrik dan tidak terurai menjadi ion-ion. Prinsip dari percobaan ini adalah menghitung penurunan titik beku larutan urea dan larutan NaCl dengan menghitung terlebih dahulu massa dan molalitas suatu zat terlarutnya, selanjutnya membandingkan titik beku pelarut murni (air) dan larutan urea serta larutan NaCl.

Alat-alat yang digunaka adalah :

Ø tabung reaki : untuk tempat larutan uji

Ø Gelas ukur : untuk mengukur dalam pengambilan larutan

Ø Gelas kimia : untuk tempat mengaduk larutan

Ø Pengaduk : untuk mengaduk larutan

Ø Timbangan analitik :untuk menimbang zat yang akan digunakan dalam percobaan (urea dan NaCl)

Ø Cawan : sebagai wadah untuk menimbang NaCl dan urea

Ø Stopwatch : untuk menentukan waktu ukur

Ø Termometer :untuk mengukur suhu larutan

Ø Penangas : untuk tempat es batu yang akan digunakan untuk membekukan larutan,

Sedangkan bahan yang digunakan antara lain : urea , NaCl, garam dapur, akuades dan es batu.

Pada percobaan ini, langkah-langkah yang dilakukan adalah mengisi penangas dengan es batuhingga penuh , kemudian ditambahkan garam dapur secukupnya. Tujuan dari penambahan garam dapur tersebut adalah agar es batu yang ada dalam penangas tidak mencair( mempercepat proses pembekuan), sebagaimana telah kita ketahui bahwa garam dapur tersebut adalah zat yang memiliki gaya tarik menarik sangat besar dan berarti sukar untuk menguap serta memiliki tekanan uap jenuh yang relative kecil sehingga bila dicampurkan dengan es batu, suhu es batu akan terjaga maka tidak mudah mencair. Dengan kata lain , fungsi garam dapur adalah untuk menaikkan titik beku es batu. Setelah ditambahkan garam dapur, diisiskan aquades 10 ml ke dalam tabung reaksi dan dan tabung yang berisi aquadest tersebut dimasukkan kedalam penangas yang telah diiisi es batu dan garam dapur tadi, ditunggu hingga terjadi pembekuan pada aquades yang merupakan pelarut murni. Setelah membeku, tabung reaksi tersebut dikeluarkan dan diukur suhunya serta diamati dan dicatat perubahan suhunya setiap selang 30 detik, hingga semua padatan aquades tersebut mencair (melebur).

Pada percobaan kedua digunakan urea (CO(NH2)2) untuk mengetahui besarnya titik beku pada larutan urea (CO(NH2)2). Disini digunakan dua massa yang berbeda ( variasi ), yaitu 0,6 gram dan 1,25 gram. Langkah yang dilakukan adalah menimbang urea sebanyak 0,6 gram kemudian dilarutkan dengan aquades 10 ml dalam gelas kimia hingga semua serbuk larut, dengan cara diaduk. Sebanyak 5 ml hasil pelarutan tersebut dimasukkan kedalam tabung reaksi . Selanjutnya tabung reaksi yang berisi larutan urea tersebut dimasukkan kedalam penangas yang telah berisi es batu dan garam dapur , dibiarkan hingga larutan membeku. Setelah membeku, tabung reaksi dikeluarkan , diukur dan dicatat suhunya. Setiap 30 detik suhunya diamati dan dicatat kembali hingga semua padatan urea mencair (melebur) . Langkah yang sama dilakukan pada urea 1,25gram, sehingga dari pengamatan tersebut diperoleh titik beku larutan urea dengan massa yang berbeda.

Setelah pada percobaan larutan urea selesai dilakukan maka dilanjutkan dengan percobaan larutan NaCl ,dengan massa yaitu 1,17 gram dan 0,58 gram. Langkah yang dilakukan adalah menimbang NaCl sebanyak 0,58 gram kemudian dilarutkan dengan aquades 10 ml dalam gelas kimia hingga semua serbuk larut, dengan cara diaduk. Sebanyak 5 ml hasil pelarutan tersebut dimasukkan kedalam tabung reaksi . Selanjutnya tabung reaksi yang berisi larutan NaCl tersebut dimasukkan kedalam penangas yang telah berisi es batu dan garam dapur , dibiarkan hingga larutan membeku. Setelah membeku, tabung reaksi dikeluarkan , diukur dan dicatat suhunya. Setiap 30 detik suhunya diamati dan dicatat kembali hingga semua padatan NaCl mencair (melebur) . Langkah yang sama dilakukan pada NaCl 1,17 gram, sehingga dari pengamatan tersebut diperoleh titik beku larutan NaCl dengan massa yang berbeda.

Dari percobaan ini didapat hasil titik beku, sebagai berikut :

Ø Aquades = 5 C

Ø Urea 0,6gram = tidak membeku

Ø Urea 1,25 gram = (-3) C

Ø NaCl 1,17 gram =6 C

Ø NaCl 0,58 gram = (-1) C

Selanjutnya dari data diatas , maka dapat dicari penurunan titik beku ( Tf ) untuk masing-masing larutan dengan rumus :

Tf = Tf0 – Tf , maka didapatkan hasil sebagai berikut :

Ø Aquades = (-5) C

Ø Urea 0,6gram = tidak membeku

Ø Urea 1,25 gram = (3) C

Ø NaCl 1,17 gram =(-6) C

Ø NaCl 0,58 gram = (1) C

Sedangkan berdasarkan perhitungan molalnya, penurunan titik beku untuk masing-masing larutan adalah sebagai berikut :

Ø Aquades = 0 C

Ø Urea 0,6gram = 1,86 C

Ø Urea 1,25 gram = 4 C

Ø NaCl 1,17 gram = 7,4 C

Ø NaCl 0,58 gram = 3,72 C

Berdasarkan hasil kedua hasil perhitungan diatas , didapatkan perbedaan nilai suhu penurunan titik didih larutan ( Tf ) yang cukup significant,

· Pada aquades yang merupakan pelarut murni dimana nilai suhunya yang sebenarnya adalah 0 C tapi dalam hasil percobaan didapatkan nilai suhunya sebesar (-5) C , hal ini mungkin dikarenakan karena beberapa kesalahan seperti saat pengukuran suhu menggunakan thermometer, praktikan kurang cepat sehingga sebagian padatan aquades sudah melebur.

· Pada NaCl, nilai penurunan titik bekunya pun berbeda , disebabkan karena NaCl merupakan larutan elektrolit kuat sehingga proses pembekuannya berlangsung lebih lama , tetapi meleburnya lebih cepat . (karena titik beku bergantung pada pertambahan jumlah partikel larutan akibat terjadinya ionisasi. )

· Pada urea 0,6 gram tidak membeku , hal ini dikarenakan urea merupakan zat yang memiliki gaya tarik menarik antar partikel sangat besar sehingga sukar untuk menguap dan berarti zat tersebut memiliki tekanan uap jenuh yang relative kecil.

Perbedaan nilai penurunan titik beku berdasarkan hasil percobaan diatas dapat terjadi disebabkan karena beberapa kesalahan , antara lain :

ü Larutan yang sudah membeku, tapi ketika akan dilakukan pengukuran suhu menggunakan thermometer , praktikan kurang cepat sehingga padatan dari suatu larutan tersebut sudah mulai melebur.

ü Ketika mengukur suhu, praktikan menyentuh thermometer (cara memegang thermometer yang kurang tepat )sehingga mempengaruhi besarnya suhu yang terjadi.

ü Kesalahan dalam pembacaan skala thermometer (mata praktikan tidak sejajar dengan skala thermometer. Keslahan ini disebut kesalahan paralaks.

ü Kesalahan dalam pengukuran waktu (waktu saat memencet tombol stopwatch tidak sama dengan suhu yang ditunjuk thermometer)

ü Larutan pada saat dibekukan sedikit tercampur dengan tetesan air es yang dimasukkan ketika menambahkan es batu pada penangas.

ü Larutan yang dibekukan sering diangkat untuk diketahui apakah sudah memadat/belum(dibekukan-diangkat lagi-dibekukan lagi-diangkat lagi-begitu seterusnya )sehingga larutan tersebut sukar untuk membeku kembali.

ü Suhu lingkungan mempengaruhi suhu thermometer.

7. KESIMPULAN

Titik beku dari suatu larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan samadengan tekanan uap bentuk padatnya. Faktor-faktor yang mengalami titik beku larutan adalah besarnya massa zat terlarut dan titik beku larutan. Semakin besar massa zat terlarut maka penurunan titik bekunya makin besar dan semakin tinggi titik beku larutan makan semakin tinggi pula penurunan titik bekunya.

Hasil penurunan titik beku larutan berdasarkan titik beku larutannya adalah :

Ø Aquades = (-5) C

Ø Urea 0,6gram = tidak membeku

Ø Urea 1,25 gram = (3) C

Ø NaCl 1,17 gram =(-6) C

Ø NaCl 0,58 gram = (1) C

Hasil penurunan titik beku larutan berdasarkan zat terlarutnya adalah :

Ø Aquades = 0 C

Ø Urea 0,6gram = 1,86 C

Ø Urea 1,25 gram = 4 C

Ø NaCl 1,17 gram = 7,4 C

Ø NaCl 0,58 gram = 3,72 C

8. DAFTAR PUSTAKA

1. Arifin , AH.AL.dkk. 2007. Panduan belajar kelas II SMA IPA KIMIA . Yogyakarta:Primagama

2. Modul e-learning / Penentuan titik beku

3. Rama, Michael. 1999.Bahan ajar Kimia SMA / MA. Jakarta:Gunung Ilmu

4. Rosenberg, Jerome L. 1980. Theory and Problems of collage chemistry 6^th edition (Schaum Series). Univercity of Pittsburgh: Mcbrow Hill.inc

5. Susilowati, Endhang.2007.Kimia SMA II.Surakarta: Tiga serangkai

9. LAMPIRAN

· Perhitungan

Surakarta , 10 November 2011

Mengetahui,

Asisten Praktikan

( Diniyah ) (A’an Zahrotul W.)

PERHITUNGAN

Menggunakan rumus Tf = Tf0 – Tf

= 0 C – Tf larutan

Tf Aquades = 0 C – 5 C

= (-5) C

Tf urea 0.6 gram = tidak membeku

Tf urea 1,25 gram = 0 C – (-3) C

= 3 C

Tf NaCl 1,17 gram = 0 C – 6 C

= (-6)C

Tf NaCl 0,58 gram = 0 C – (-1) C

= 1 C

Menggunakan rumus Tf = massa. 1000. Kf .i(jika larutan elektrolit)

Mr. volume (ml)

dengan: Mr urea = 60

Mr NaCl = 58,5

Tf aquades(pelarut murni) = 0 C

Tf urea 0.6 gram = 0,6gram.1000ml .1,86

60. 10ml

= 1,86 C

Tf urea 1,25 gram = 1,25gram.1000ml. 1,86

60. 10ml

= 4 C

Tf NaCl 1,17 gram = 1,17 gram. 1000 ml.1,86. 2

58,5. 10ml

= 7,4 C

Tf NaCl 0,58 gram = 0,58 gram. 1000 ml. 1,86. 2

58,5. 10ml

= 3,72 C